已知： (Cl2/Cl-)= 1.36 V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= 0.401V , (O2)试题答案_出自学起plus弘成系统武汉科技大学物理化学考试

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本题添加时间：2023/4/17 8:21:00
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已知： (Cl2/Cl-)= 1.36 V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= 0.401V , (O2) = 0.8 V 。将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：（Mr(PbSO4)= 303） A0.1696 kg B0.0848 kg C0.3392 kg D0.3564 kg
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更多试题>>>> 1、电池 Fe│Fe2+ ( a1)‖Fe3+ ( a2)│Fe 中发生的电池反应为:（）。 A3 Fe2+ ( a1)  2 Fe3+ ( a2) B2 Fe3+ ( a2)  3 Fe( a1) C3 Fe2+ ( a1) 2、已知： (Cl2/Cl-)= 1.36 V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= 0.401V , (O2) = 0.8 V 。将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：（Mr(PbSO4)= 3、平衡共存的相数最大时，体系的自由度f或组分数C（）（1分） Af = 0 BC = 0 Cf > 0 DC < 0 4、下列哪个电池的反应为H++OH－image1.pngH2O？（）（1分） APt,H2（p1）\|H+（aq）\|\|OH－（aq）\|O2（p2）,Pt BPt,H2（p1）\|NaOH（aq）\|O2（p2）,Pt CPt,H2（p 5、定温下, 气相反应的平衡常数K（）。 A恒为常数 B有可能随压力改变 C一定随压力而改变 D不受压力变化的影响

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