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本题添加时间：2023/4/3 12:59:00 |
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为什么将锌片和铜片浸入稀硫酸水溶液中,再用导线把它们连接起来就可以组成原电池?请写出该腐蚀原电池的阳极、阴极反应方程式?
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答案是:这是由于锌的电位较低,铜的电位较高,它们各自在电极/溶液界面上建立的电极过程平衡遭到破坏,并在两个电极上分别进行电极反应,这时就有电流产生,形成腐蚀原电池。
锌电极(阳极): Zn→Zn2++2e (氧化反应)
铜电极(阴极): 2H++2e→H2↑ (还原反应)
出自
西安石油大学金属腐蚀与防护 青书学堂系统
西安石油大学
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1、微观腐蚀电池的特点是什么?按照成因不同,可将微观腐蚀电池分为哪几类?
2、腐蚀原电池由哪几部分组成?腐蚀原电池工作的基本过程包括哪些,并加以说明?
3、下列不属于宏观腐蚀电池的是:( )
A
金属接触腐蚀电池
B
电偶腐蚀电池
C
浓差腐蚀电池
D
金属表面的物理状态不均匀引起的微电池
4、下列不属于微观腐蚀电池的是:( )
A
金属化学成分不均匀引起的微电池
B
金属组织不均匀引起的微电池
C
金属表面的物理状态不均匀引起的微电池
D
浓差腐蚀电池
5、下列说法正确的是( )
A
氧作为阳极的去极化剂而发生的腐蚀是吸氧腐蚀
B
氢离子作为阴极的去极化剂,可以发生析氢腐蚀
C
金属在酸性或中性溶液中,一般发生析氢腐蚀
D
PH值越大发生析氢腐蚀的可能性会增加
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