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本题添加时间：2023/4/3 12:59:00
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已知(Cu2+/Cu)=0.340V，(Ag+/Ag)= 0.799V，将铜片插入0. 1mol·L-1 CuSO4溶液中和银片插入0. 1mol·L-1 AgNO3溶液中组成原电池。（1）计算各个电极的电极电位，写出原电池符号。（2）写出电极反应和电池反应。（3）计算电池反应的平衡常数。（ 10分）

答案是:（1）铜电极的=0.310V；银电极的=0.740V，故银电极为正极。
电池符号为（一）Cu(s)|Cu2+(0.1mol.L-1)||Ag+(0.1mol.L-1)|Ag （+）
（2）正极反应： Ag+ + e-→Ag； 负极反应： Cu - 2e-→Cu2+
电池反应： 2Ag+ + Cu→2Ag + Cu2+，n=2
（3）＝0.459V，n＝2，＝15.52，＝3.3×1015

出自 川北医学院无机化学专科  青书学堂系统

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